初三必背的77个化学式，初三化学必背化学式大全

初三考点的77个化学式？

初中化学是基础，而77个考点的化学式更是高中及以后学习化学的基础，涵盖了有机和无机化学，涵盖了酸、碱和盐等基本化学知识。

这些化学式涵盖了燃烧反应中产生的简单物质分子式，化合物等，比如氯化氢HCl，硫酸H2SO4，氧气O2等等,还有如化合物NaCl，KClO3，Na2SO4,等等。掌握并熟悉了这些基本化学式，有助于后期更深入的学习化学。简来说之，初三时背下这些必要的化学式，可以为高中学习打下基础，更好地理解化学，拓展更多的知识面。

初中化学不是一定要要背77个化学式的，但是，针对部分常见的化学式，了解一下还是很有很大帮助的。下面这些内容就是一部分常见的化学式：

水的化学式是H2O，二氧化碳的化学式是CO2，氧气的化学式是O2，氮气的化学式是N2，硫酸的化学式是H2SO4，盐酸的化学式是HCl，氢氧化钠的化学式是NaOH，硝酸的化学式是HNO3，乙醛的化学式是C2H4O。通过了解这些化学式，可以更好地理解化学反应过程。

考点的77个化学式是初中化学重要的基础内容之一，这当中涵盖常见的无机化合物、气体、金属元素等。通过背诵这些化学式，可以提升对化学基础知识的掌握并熟悉程度、提升解题能力，对以后的学习有很大的帮。

一部分重要的化学式涵盖：H2O、CO2、NaCl、HCl、O2、C6H12O6等，学生们需重点掌握并熟悉这些化学式。除开这点化学式的背诵也需结合实质上的实验，理论与实践相结合才可以更好地理解化学知识。

1、有：氢气（H2）、氯气（Cl2）、氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、水蒸气（H2O）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜（Cu(OH)2）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）等等。2、这些化学式是初中化学基础知识的重点，掌握并熟悉它们针对学习高中化学和大学化学都拥有很大帮。3、除开这点初中学习化学还要有注意掌握并熟悉基本的化学实验和实验技巧，提升实验操作能力，这将会针对未来的化学学习和研究有很大的帮。

下面这些内容就是初中化学必备的77个化学式：

1. 氢气：H2

2. 氧气：O2

3. 氮气：N2

4. 氯气：Cl2

5. 光明牌电筒电池（碱性电池）：Zn/MnO2

6. 苯酚：C6H5OH

7. 醋酸：CH3COOH

8. 纯净水：H2O

9. 甲烷：CH4

10. 乙烷：C2H6

11. 丙烷：C3H8

12. 丁烷: C4H10

13. 异丁烷: C4H10

14. 干冰: CO2

15. 硫酸: H2SO4

16. 碳酸氢钠(小苏打): NaHCO3

17. 氢氧化钠(纯碱): NaOH

18. 液体密度比水大: Hg, CHCl3, CCl4等等

19. 经典实验——铜与硝酸反应出现的蓝色物质: Cu(NO3)2·3H2O

20. 硝基苯(硝基优先规则): NO2-C6H5

21. 阴离子存在(观察反应物颜色变化): 四氯化铁试剂（FeCl3）

22. 醇有羟基(-OH)、有顺序规律: CH3-OH，C2H5-OH，C3H7-OH等等

23. 醛中羰基位于端部碳上(C=O位于其一段), 如乙醛(CH3CHO)、丙醛(CH3CH₂CHO)

24．酮中羰基位于中间某个碳上，如戊酮(CH₃CH₂COCH₂CH₃)

25．物质分子式中含非四价元素，如一氧化碳（CO）

26．物质存在杂原子团如水合物等，如五水合硫酸铜(CuSO4 · 5 H2O)。

27．最简式分子式不一样但分子量一样的异构体如正-异丙醇和乙二醇。

28．离子存在时数量比例固定，如MgCl₂和AlCl₃扔进NaOH溶液会沉淀出不一样数量的白色固体。

29．常见盐的结晶水，如硫酸铜五水合物。

30．重要人工合成氨反应Formula:(即哈伯-玻斯曼法) N₂+3 H₂→ 2 NH₃。

31．盐类主要成分为阳离子（金属离子）和阴离子（非金属离子），如NaCl、CuSO4。

32．碱金属及其化合物一般是浅灰色固体，在空气中极易吸收湿气并生成腐蚀性溶液，不要放置太久。比如钾(K)，钠(Na)，碳酸钾(K₂CO₃)，碳酸钠(Na₂CO₃)等。

33．实验室重要试剂——红磷(Ps.)用途广泛——农药、速成胶、引信火药、牙膏。

34．二元化合物常见的有N₂O、NO、NO₂、N₂O₄等等。这当中NOx是环境治理特别要注意关注的重点之一。

除开这点，还要有掌握并熟悉：

35．强和弱电解质区别还有弱电解质在水中溶解后生成少量的离子。

36．组成水的两种元素构成部分的电极势差计算公式，并能运用到牛顿塑料袋/参考电极开启测试。

初三化学是学习化学基础的重要阶段，这当中一定要掌握并熟悉的化学式达到了77个，它们涵盖了各个方面的基础知识，如水的结构式（H2O）、氧气分子式（O2）、二氧化碳分子式（CO2）、盐酸分子式（HCl）、硫酸分子式（H2SO4）等。熟练掌握并熟悉这些化学式，能有效的帮学生更好地理解化学知识，提升化学实验操作水平，为下一步学习打下良好基础。

化学式：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO情况：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4情况：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量

（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO情况：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 情况：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

情况：（1）出现淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁产生水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 情况：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成非常多白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2情况：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 情况：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 情况：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+ H2O === H2CO3情况：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O=== H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

水分子：H2O

氧气分子：O2

氮气分子：N2

二氧化碳分子：CO2

氯气分子：Cl2

氢气分子：H2

氨分子：NH3

氧化钠：Na2O

氧化铝：Al2O3

二氧化硅：SiO2

氯化钠：NaCl

硫酸：H2SO4

碳酸：H2CO3

氢氧化钠：NaOH

氢氧化铝：Al(OH)3

氢氧化钙：Ca(OH)2

氢氧化铜：Cu(OH)2

硫化氢：H2S

硫化钠：Na2S

硝酸：HNO3

硝酸银：AgNO3

硝酸钾：KNO3

硝酸铜：Cu(NO3)2

碘化钾：KI

碘化铅：PbI2

碳酸钙：CaCO3

碳酸铜：CuCO3

碳酸铵：(NH4)2CO3

氢氧化钾：KOH

氯化铜：CuCl2

氯化钙：CaCl2

氯化铵：NH4Cl

氢氧化镁：Mg(OH)2

氢氧化锌：Zn(OH)2

氢氧化铁：Fe(OH)3

氢氧化钴：Co(OH)2

亚硫酸氢钠：NaHSO3

亚硫酸钠：Na2SO3

氢氧化铝钾：KAl(OH)4

氢氧化镁钾：KMg(OH)3

碳酸钠：Na2CO3

硝酸钙：Ca(NO3)2

硫酸铜：CuSO4

硫酸铁：FeSO4

硫酸锌：ZnSO4

硫酸钠：Na2SO4

硫酸铝：Al2(SO4)3

硫酸钙：CaSO4

硫酸镁：MgSO4

硫酸钴：CoSO4

硫酸铅：PbSO4

硫酸亚铁：FeSO3

硫酸亚锡：SnSO3

硫酸亚铜：CuSO3

硫酸氢钾：KHSO4

硫酸氢钠：NaHSO4

磷酸氢二钾：K2HPO4

磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4

磷酸三钙：Ca3(PO4)2

磷酸三铁：FePO4

磷酸三铜：Cu3(PO4)2

磷酸三铝：AlPO4

磷酸氢二钙：Ca(H2PO4)2

磷酸氢二铝：Al(H2PO4)3

硝酸钠：NaNO3

硝酸钙：Ca(NO3)2

硝酸铜：Cu(NO3)2

氯化铁：FeCl3

氯化亚铁：FeCl2

氢氧化铵：NH4OH

氢氧化亚铁：Fe(OH)2

氢氧化银：AgOH

氢氧化镉：Cd(OH)2

氢氧化锰：Mn(OH)2

氢氧化铜：Cu(OH)2

氢氧化铋：Bi(OH)3

氢氧化镧：La(OH)3

1. H2O (水)

2. CO2 (二氧化碳)

3. NaCl (氯化钠)

4. HCl (氢氯酸)

5. NH3 (氨气)

6. CH4 (甲烷)

7. H2SO4 (硫酸)

8. C6H12O6 (葡萄糖)

9. O2 (氧气)

10. CaCO3 (碳酸钙)

11. Fe2O3 (氧化铁)

12. CuSO4 (硫酸铜)

13. AgNO3 (硝酸银)

14. MgSO4 (硫酸镁)

15. NaOH (氢氧化钠)

16. HNO3 (硝酸)

17. KOH (氢氧化钾)

18. FeSO4 (硫酸亚铁)

19. H2 (氢气)

20. Cl2 (氯气)

21. H2O2 (双氧水)

22. HF (氢氟酸)

23. HBr (氢溴酸)

24. HI (氢碘酸)

25. H2S (硫化氢)

26. SO2 (二氧化硫)

27. H2SO3 (亚硫酸)

28. CaO (氧化钙)

29. FeCl3 (氯化铁)

30. CuCl2 (氯化铜)

31. Na2CO3 (碳酸钠)

32. NH4Cl (氯化铵)

33. NaHCO3 (碳酸氢钠)

34. NH4NO3 (硝酸铵)

35. Na2SO4 (硫酸钠)

36. NaNO3 (硝酸钠)

37. CuO (氧化铜)

38. AgCl (氯化银)

39. Fe(OH)3 (氢氧化铁)

40. Ca(OH)2 (氢氧化钙)

41. Al2O3 (氧化铝)

42. Na2O (氧化钠)

43. KCl (氯化钾)

44. K2SO4 (硫酸钾)

45. KNO3 (硝酸钾)

46. MgO (氧化镁)

47. MgCl2 (氯化镁)

48. AlCl3 (氯化铝)

49. Na2S (硫化钠)

50. CaSO4 (硫酸钙)

51. HgCl2 (氯化汞)

52. HgO (氧化汞)

53. Pb(NO3)2 (硝酸铅)

54. PbO (氧化铅)

55. PbSO4 (硫酸铅)

56. Cr2O3 (氧化铬)

57. CrCl3 (氯化铬)

58. ZnO (氧化锌)

59. ZnSO4 (硫酸锌)

60. NiCl2 (氯化镍)

61. NiSO4 (硫酸镍)

62. CoCl2 (氯化钴)

63. CoSO4 (硫酸钴)

64. MnO2 (二氧化锰)

65. MnSO4 (硫酸锰)

66. Fe3O4 (三氧化二铁)

67. FeCl2 (氯化亚铁)

68. FeSO3 (亚硫酸铁)

69. CuCO3 (碳酸铜)

70. Cu(NO3)2 (硝酸铜)

71. CuSO3 (亚硫酸铜)

72. Ag2O (氧化银)

73. Ag2SO4 (硫酸银)

74. AuCl3 (氯化金)

75. Au2O3 (氧化金)

76. PtCl4 (四氯化铂)

77. PtO2 (二氧化铂)

初三化学的课程涉及了一部分基本的化学式，这些化学式是一定要掌握并熟悉的。最基本的化学式有元素符号，它可以在化学方程式中代表元素。此外离子化合物的化学式也是一定要掌握并熟悉的，例如氢氧化钠(NaOH)、氢氯酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)等。

除开这点还要有掌握并熟悉一部分分子化合物，如氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)、乙醇(C2H5OH)等。最后，需掌握并熟悉一部分有机物的化学式，涵盖甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)等。掌握并熟悉这些基本化学式可以为后续的学习打下坚实的基础，也可以够帮学生更好地理解化学原理。

初三化学考点化学式？

、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO情况：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4情况：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量

（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO情况：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 情况：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

情况：（1）出现淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁产生水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 情况：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成非常多白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2情况：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 情况：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 情况：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+ H2O === H2CO3情况：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O=== H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑情况：（1）电极上有气泡出现。H2：O2＝2：1

正极出现的气体能使带火星的木条复燃。负极出现的气体能在空气中燃烧，出现淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑

情况：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑情况：有气泡出现，带火星的木条复燃。

22.加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑情况：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O

三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

28.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑；29.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑

30.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑ 31.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑

26－31的情况：有气泡出现。32、铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

33.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的情况：有气泡出现，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） --另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4情况：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

情况：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

情况：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 情况：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 情况：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；

2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O； NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl； Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

情况：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱---- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O

情况：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

情况：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

情况：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

情况：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O