河北中考化学必考知识点，初中中考化学知识点考点总结大全

初中教育网 2023-07-04 初中化学 次
河北中考化学必考知识点，初中中考化学知识点考点总结大全

河北中考化学必考重要内容及核心考点？

1. 元素与物质：元素是物质的基本组成单位，物质的种类不少，元素也有各种。

2. 化学式：化学式是用元素符号表示物质的组成的式子是学习化学的基础。

3. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示物质当中的反应关系的式子是学习化学的重要工具。

4. 物质的分类：物质可按不一样的标准进行分类，如纯净物和混合物、单质和化合物等。

5. 化学反应：化学反应是指物质当中的反应是学习化学的基础。

6. 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶液的特点是均一、稳定、混合物。

7. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱度的数值，pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。

你好，1. 元素周期表的基本结构和元素的分类

2. 化学式和化合价的概念

3. 化学反应的基本概念、化学方程式和化学反应的类型

4. 氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的类型和氧化还原反应的应用

5. 酸碱的基本概念、酸碱的性质和酸碱反应

6. 盐的基本概念、盐的制备和盐的性质

7. 金属的基本性质、金属的制备和金属的用途

8. 半导体的基本概念、半导体的制备和半导体的应用

9. 化学能的概念、化学能的转换和化学能的应用

10. 燃烧反应的基本概念、燃烧反应的类型和燃烧反应的应用

11. 有机化合物的基本概念、有机化合物的分类和有机化合物的应用

12. 合成材料的基本概念、合成材料的种类和合成材料的应用。

中考化学是学生初中阶段最最重要，要优先集中精力的一场考试，下面是一部分必备的化学重要内容及核心考点：

1. 化学式

化学式是表示化学物质的一种基本方法，掌握并熟悉化学式能有效的帮学生理解不一样物质当中的关系。比如，氢气的化学式为H2，氧气的化学式为O2，碳的化学式为C等等。

2. 元素符号

元素符号是表示元素的一种简洁方法，也是学习化学的基础之一。元素符号可以表示一种元素，也可表示各种元素。比如，Fe表示铁元素，Cl表示氯元素等等。

3. 化合价

化合价是指一种元素在化合物中所具有的正负电荷数。化合价的概念能有效的帮学生理解不一样物质当中的电子转移情况。比如，氧气中氧元素的化合价为-2，水中氢元素的化合价为+1，氯气中氯元素的化合价为-1等等。

4. 反应方程式

反应方程式是表示化学反应出现的一种方法。掌握并熟悉反应方程式能有效的帮学生理解不一样物质当中的反应机理和产物。比如，木炭燃烧生成二氧化碳的反应方程式为C+O2=CO2，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O等等。

5. 实验操作

实验操作是化学学习中很重要的一些，掌握并熟悉实验操作能有效的帮学生熟悉实验过程，提升实验成绩。比如，加热固体药品需先将试管底部放在酒精灯上预热，滴加液体药品需使用胶头滴管等等。

总而言之，中考化学考察的重要内容及核心考点不少，需学生在平日间的学习中注重基础知识的掌握并熟悉，同时也需注重实验操作和答题技巧和方法的训练。唯有在扎实的基础知识上加上灵活的答题技巧和方法，才可以在中考中获取好成绩。

初中中考化学重要内容及核心考点考点总结？

一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不一样种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）

（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

7、表达化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据； （2）遵守质量守恒定律

表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方式——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不可以。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

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