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初中化学
我们国内古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、导致水污染的三种因素:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方式的三种方式:排水法(不容于水的气体),
向上排空气法(密度比空气大的气体),
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方式:增多溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能不能出现的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(经常会用到)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不可以用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:不允许向燃着的灯里添加酒精,不允许用酒精灯去引燃另一只酒精灯,不允许用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的因素:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不可以用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不可以尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不可以置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)相当大一部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的原因:(1)温度,(2)是不是搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个原因:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
白色沉淀:
氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁
蓝色沉淀:
氢氧化铜
红褐色沉淀:
氢氧化铁
常见出现气体的离子:
阳离子:
氢离子(H+)
铵离子(NH4+)
阴离子:
碳酸根离子(CO32-)
碳酸氢根离子(HCO3-)
亚硫酸根离子(HSO3-)
下面这些内容就是一部分化学中考常见的重要内容及核心考点:
1. 元素周期表:涵盖元素的周期性、原子结构和元素的化合价等。
2. 化学式与化学反应:涵盖化合物的组成、化学反应的类型、化学方程式的写法等。
3. 溶液的浓度:涵盖溶质的质量成绩、摩尔浓度、物质的量浓度等概念,还有计算方式。
4. 酸碱中和反应:涵盖酸碱的定义、pH值的概念、酸碱指示剂的应用等。
5. 氧化还原反应:涵盖氧化还原反应的基本概念、电子的转移、氧化态的表示方式等。
6. 金属和非金属元素:涵盖金属和非金属元素的物理性质和化学性质的区别,还有常见的金属和非金属元素及其化合物。
这些重要内容及核心考点都是化学中考的重点内容,需学生掌握并熟悉扎实,并可以熟练运用到实质上问题中。
前20号元素的记忆。常见方程式的背诵记忆。
考点重要内容及核心考点有:
1、酸:由H+和酸根离子构成的化合物2、碱:由OH—和金属离子构成的化合物。
3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不一样的颜色。
这是最最基本的一部分。
1. 是酸碱指示剂的颜色变化。
2. 因为在化学实验中,酸碱指示剂的颜色变化是检验酸碱性质的重要方式,而且,在中考中也是常见的实验题型,故此,是必考重要内容及核心考点。
3. 除开这点中考化学实验还会涉及到其他重要内容及核心考点,例如实验器材的使用和实验操作的步骤等,学员需全面掌握并熟悉这些重要内容及核心考点,才可以在中考中获取好成绩。
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