中考物理化学必考知识点，济南中考化学知识点占比

初中教育网 2023-07-06 初中化学 次
中考物理化学必考知识点，济南中考化学知识点占比

中考物理化学必考重要内容及核心考点？

1. 元素与物质：元素是物质的基本组成单位，物质的种类不少，元素也有各种。

2. 化学式：化学式是用元素符号表示物质的组成的式子是学习化学的基础。

3. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示物质当中的反应关系的式子是学习化学的重要工具。

4. 物质的分类：物质可按不一样的标准进行分类，如纯净物和混合物、单质和化合物等。

5. 化学反应：化学反应是指物质当中的反应是学习化学的基础。

6. 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶液的特点是均一、稳定、混合物。

7. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱度的数值，pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。

回答:中考物理化学必考重要内容及核心考点是存在的。1,中考的考试试卷中有指定的考点和知识要点。而物理化学作为中学常见的考试科目，在中考考试试卷中也一定会涉及到必考的重要内容及核心考点。2,比如，中考化学必考重要内容及核心考点涵盖酸碱中和反应的判断、简单的元素周期表及其性质、物质的分类、溶液的浓度计算等多个方面。而中考物理必考重要内容及核心考点则涵盖简单机械原理、热学量、光的传播定律等。3,这些重要内容及核心考点一般是以试题的形式包含于考试中，要求学员可以熟练掌握并熟悉和灵活应用。因为这个原因，针对参与中考的学生来说，掌握并熟悉必考的物理化学重要内容及核心考点是很重要的。

你好，物理方面：

1. 力、功、能的概念及其计算

2. 运动的描述、速度、加速度、匀速直线运动、匀加速直线运动等

3. 牛顿运动定律及其应用

4. 重力、弹力、摩擦力、离心力、向心力等

5. 能量守恒定律、动能、势能、机械能的转化及其应用

6. 热学基本概念、热量、温度、热传导、热膨胀等

化学方面：

1. 元素和化合物的基本概念

2. 化学反应和化学方程式

3. 化学键的结构和类型，涵盖离子键、共价键、金属键、氢键等

4. 化学计量学，涵盖摩尔质量、摩尔比、化学计量比等

5. 酸碱中和反应、盐的形成及其应用

6. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。

1.测定固体的密度 【实验目标】测固体密度 【实验器材】天平、量筒、水、烧杯、细线、石块等。 【实验原理】ρ=m/v 【实验步骤】 1.用天平测量出石块的质量为 48.0 g。 2.在量筒中倒入适量的水,测得水的体积为 20 ml。 3.将石块浸没在量筒内的水中,测得石块的体积为cm3 。 【实验结论】 按照公式计算出石块的密度为 2400 kg/m3 。 多次实验目标:多次测量取平均值,减小误差

2.

测定液体的密度 【实验目标】测液体密度 【实验步骤】 1.测出容器与液体的总质量(m总)。 2.将一些液体倒入量筒中,读出体积 V。 3.测容器质量(m容)与剩下液体质量(m剩=m总-m容) 。 4.算出密度:ρ 5.探究物质质量和体积与什么原因相关 【实验目标】 探究质量与体积的关系,为了研究物质的某种特性,形成密度的概念。 【实验器材】量筒、天平、水、体积不等的若干铜块和铁块。

济南中考化学重要内容及核心考点？

一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不一样种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）

（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

7、表达化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据； （2）遵守质量守恒定律

表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方式——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不可以。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

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