中考化学溶液重点知识点，初中化学必考知识点总结

中考化学溶液重点重要内容及核心考点？

下面这些内容就是中考化学中有关溶液的重点重要内容及核心考点：

1. 溶液的定义及分类：溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。根据溶解度可以分为可逆溶解、不可逆溶解和过饱和溶解三种类型。

2. 溶解度和饱和度：溶解度是指在一定温度下单位体积溶剂中能溶解溶质的最非常多。饱和度指的是某一温度下的溶液中溶质含量达到溶解度时的状态。

3. 浓度和稀释：溶液的浓度指的是单位体积溶液中含有的溶质的量。稀释是指在不改变溶液物质质量的条件下降低其浓度的过程。

4. 溶液的性质：溶液中溶质和溶剂当中的相互作用导致了一系列的溶液性质，如沸点升高、冰点降低、溶液比热变化、折射率变化

初中化学必考重要内容及核心考点？

1. 酸碱中和反应2. 因为酸碱中和反应是化学中的基础重要内容及核心考点，也是初中化学必考的主要内容之一。在中和反应中，酸和碱反应生成盐和水，这个途中需掌握并熟悉酸碱指示剂的使用、PH值的计算等重要内容及核心考点。3. 除开这点初中化学还要有掌握并熟悉元素周期表、化学式、化学反应方程式等重要内容及核心考点，这些内容也是必考的。为了更好地掌握并熟悉化学知识，建议学生多做习题或套卷，加强对重要内容及核心考点的理解和记忆。

初中化学重要内容及核心考点目录

一、基本概念

二、基本知识、理论

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

四、常见物质的颜色的状态

五、物质的溶解性

六、化学之最

七、答题技巧和方法和说明

八、初中化学中的“三”

九、化学中的“一定”与“未必”

十、化学实验总结

十一、基本化学反应

一、基本概念

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化

3.物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物质组成

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7.元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10.单质：由同种元素组成的纯净物

11.化合物：由不一样种元素组成的纯净物

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量大部分都集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16.离子：带有电荷的原子或原子团

17.原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18.四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）

（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧出现的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而导致的自发燃烧。

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21.质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这样的物质在这样的溶剂里的溶解度

24.酸：电离时生成的阳离子都都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

碱：电离时生成的阴离子都都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

25.酸性氧化物（未必属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的情况。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的情况。

28.燃烧：可燃物跟氧气出现的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气(或空气)；（3）可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

（1）宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

（2）微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

（3）量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

（1）直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

（2）多原子构成分子的单质：其分子由哪些同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

（1）两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

（2）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）按照化学式判断元素化合价，按照元素化合价写出化合物的化学式：

（1）判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

（2）按照元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是不是有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

（1）每层最多排2n2个电子（n表示层数）

（2）最外层电子数不能超出8个（最外层为第一层不能超出2个）

（3）先排满内层再排外层

注：元素的化学性质主要还是看最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7.表达化学方程式的原则

（1）以客观事实为依据； （2）遵守质量守恒定律

表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方式——pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈酸性；pH 7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不可以。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具有酸的通性

(17)氨气：NH3 （碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液大多数情况下为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

（1）盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

（2）碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（都为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

五、物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物唯有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物唯有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质唯有K2CO3、N

化学是初中阶段的一门重要科目，下面这些内容就是初中化学必考重要内容及核心考点：第一段：基础概念化学元素、化合物、分子、离子、原子、化学式、化学反应、化学方程式等基础概念是初中化学的重点，需掌握并熟悉。第二段：物质的性质物质的物理性质和化学性质是初中化学的重要内容，如颜色、气味、密度、熔点、沸点、酸碱性等。第三段：常见化学实验常见的化学实验涵盖酸碱中和、氧化还原、置换反应、加热分解等，需掌握并熟悉实验原理和实验步骤。总而言之，初中化学的重点是基础概念、物质的性质和常见化学实验，掌握并熟悉这些重要内容及核心考点能有效的帮学生更好地理解化学知识。