初三化学溶液知识点总结一下谢谢，中考化学饱和溶液的解题方法有哪些

初中教育网 2023-07-15 初中化学 次
初三化学溶液知识点总结一下谢谢，中考化学饱和溶液的解题方法有哪些

初三化学溶液重要内容及核心考点总结一下，谢谢？

【考点一】溶液的概念和基本特点

溶液的基本特点：均一的、稳定的混合物

（1）均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全一样。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

（2）稳定性：溶液长时间放置，溶质不会从溶液中分离出来。

（3）是混合物。

注意：溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积

【规律】溶液的判别

（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体未必是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判断

（1）一般不指明溶剂的溶液，大多数情况下是水溶液。（2）当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。（3）当两种液体相互溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。（4）当物质溶解出现化学变化时，一定要正确判断溶质。（5）溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。（6）溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】影响物质溶解能力的原因：

(1)、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

(2)、大多数物质稳定越高，溶解能力越强。针对气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液

溶液和浊液的区别

项目 溶液 悬浊液 乳浊液

溶解性 溶 不溶 不溶

浊液：静置后分散在水里的分上下两层，不稳定。

【考点3】乳化情况

1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊

2．乳化情况：使植物油分散成很多细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个情况叫乳化情况。

3．乳化作用在生活中的应用：（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。（2）生活中经常会用到的乳化剂：肥皂、洗洁精

【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有实质的区别。

【考点4】溶解过程的热情况在溶解途中，出现了两种变化。

1．溶质的分子向水中扩散：吸热。

2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：放热。

【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。

【举例】常见的吸放热溶液：

1、氯化钠溶于水时温度不变

2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量

【考点5】饱和溶液与不饱和溶液

1．概念规律

（1）一定要指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”。（2）明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。（3）饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但针对其他物质就未必是饱和溶液

2．相互转化

【规律】

（1）此条件适用于相当大一部分固体。（2）熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低

3.溶液是不是饱和的判断：判断一种溶液是不是饱和的依据是看在一定温度下加入某物是不是能溶解。

4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”当中的关系

【解答】溶液是不是饱和与溶液的“浓”“稀”当中没有肯定的联系，不可以按照溶液的“浓”“稀”来判断溶液是不是饱和。唯有当溶质、溶剂、温度一样时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。

【考点6】溶液的溶解度

（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【理解要点】

（1）条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。

（2）标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小，一定要要等量溶剂。

（3）状态：达到饱和时。

（4）单位：以克为单位。

【影响原因】影响溶解性大小的原因主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度大多数情况下随温度的升高而增大，这当中变化很大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反到是减小。

【拓展】溶解度不一样于溶解性

1、溶解性只是大多数情况下地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小是物质的一种物理性质。

2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度是溶解性的定量表示方式，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。

【考点7】溶解度曲线：

（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2）意义：（1）表示同一种物质在不一样温度时的溶解度；（2）可以比较同一温度时，不一样物质的溶解度的大小；（3）表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。（4）在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。（5）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。

（3）溶解度曲线变化规律

（1）相当大一部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，表目前曲线坡度比较陡，如硝酸钾。（2）少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表目前曲线坡度比较平，如氯化钠。（3）极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表目前曲线坡度下降，如氢氧化钙。

（二）气体的溶解度

（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）五要素：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

（3）影响原因：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。

【考点8】结晶

概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶。

方式：（1）蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐（2）冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化很大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。

【考点9】溶质的质量成绩

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量成绩=（溶液的质量 / 溶质的质量）×100％

【规律】

（1）溶质的质量成绩和温度无关。

（2）溶质质量成绩单位为1。

（3）溶质质量成绩为百分之10的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。

（4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。

中考化学饱和溶液的解题方法和技巧？

中考化学中，饱和溶液的解题方法和技巧请看下方具体内容：

1. 确定问题：明确试题中要求的数据和要解答的问题。

2. 分析数据：将问题中给出的数据还有已知条件进行整理、分析，弄清各物质的性质和溶解度等参数。

3. 确定饱和状态：通过逐一阅读认真分析试题中给出的物质当中的组成和溶解度等参数，确定饱和状态。

4. 计算溶质质量：按照试题要求得出指定条件下的溶液中溶质的质量。

5. 计算溶液浓度：计算饱和溶液中的溶质浓度。

6. 检验答案：检查得出的答案是不是满足试题要求和科学原理的要求，以保证解答正确。

需要大家特别注意的是，饱和溶液的解题方法和技巧要依据试题要求和已知条件进行选择，不可以固定套用方式。同时，计算中需考虑物质当中的相互作使劲、温度、压力等原因的影响。

（1）观察法:当溶液底部有剩下溶质存在,且溶质的量不可以再减少时,表达溶液已饱和。

（2）实验法:当溶液底部无剩下溶质存在时,可向该溶液中加入少量该溶质,搅拌后,若能溶解或溶解一些,表达该溶液不饱和;若不可以溶解,则表达该溶液已饱和。

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