中考化学酸碱盐九大知识点，初三化学必背16个知识点

中考化学酸碱盐九大重要内容及核心考点？

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方式——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，依然不会断搅动，使出现的热量快速地扩散，千万不要把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

初三化学考点16个知识？

一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：

16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：

18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：

20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜

23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：

25.焦炭还原氧化铁：

26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：

29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

31.一氧化碳还原氧化铜：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸

36.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4.硫：淡黄色

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(都为无色)

7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、一样条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

12、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜经常会用到的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子大多数情况下有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物当中的质量比

8、收集气体大多数情况下有三种方式：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、一般使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;

干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的因素有三个：不可以燃烧、不可以支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;

非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最最重要，要优先集中精力的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、考试教材中产生的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为3个部分：外焰、内焰、焰心，这当中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不需要手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实质上为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五，基本反应类型：

1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多

3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子

六，实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体、“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2，须知

（1）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流导致试管破裂

（2）药品平铺在试管的底部：均匀受热

（3）铁夹夹在离管口约1/3处

（4）导管应稍露出橡皮塞：方便气体排出

（5）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

（6）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(一开头排出的是试管中的空气)

（7）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸导致试管破裂

（8）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验结束后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验情况：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作须知：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9，过滤后，滤液也还是浑浊的可能因素有:

（1）承接滤液的烧杯不干净（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘（3）滤纸破损

10，实验中的规律：

（1）凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

（2）凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

（3）凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

（4）凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

（5）凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

（6）凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

（7）凡是为了让用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

（8）凡是为了让用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

七、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个就可以)

(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下

3、影响燃烧情况的原因：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

八、空气的成分和组成

空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质

体积成绩、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

九、药品的取用

1、固体药品的取用

（1）粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽（2）块状及条状药品：用镊子夹取

2、液体药品的取用

（1）液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，(避免药品被污染)。标签应该向开始心，(避免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注结束，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

（2）少量液体的取用，滴管

2、药品取用的总原则

（1）取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部比较好，

液体以1~2mL比较好。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不可以带出实验室，应放在指定的容器内。

（2）“三不”：任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如果确实需要嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

十、加热器皿-酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：（1）不可向燃着的酒精灯内添加酒精;（2）用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;（3）熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超越酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不可以用水冲。

十一、夹持器-铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置可以在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;

用量筒量取液体体积时，量筒一定要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

十二、蜡烛燃烧实验(描述情况时不可产生产物名称)

(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。情况：两端先碳化;结论：外焰温度

(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧

中考化学口诀？

化学口诀不少，下面给哪些例子：1. 盐酸，红磷，磷酸肯定要注意。

2. 元素齐来成化合，反应一定伴随能量改变。

3. 滴加滴加随时听，酸碱中和不相争。

4. 氢气银，硫氢离，二氧化锰滤掉他。

这些口诀都也是为了方便记忆和理解化学知识，可在学习中加深印象，提升效率。

常见口诀

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有一个磷酸根。

盐的溶解性

钾钠铵硝都可以溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、唯有钾钠铵钡溶

中考化学有不少重要内容及核心考点，这当中部分重要内容及核心考点可以用口诀的方法来记忆，下面这些内容就是一部分经常会用到的中考化学口诀，供参考：

1. “酸中带氢，盐中无氢”，这句口诀能有效的帮学生区分有机酸和无机酸，方便比较它们的化学性质。

2. “金刚钻，石墨渣，纳米制品通通它创”，这句口诀能有效的帮学生记住碳的三种同素异形体的名称和特性。

3. “电动势大者能力强，反之则弱，电位差也是同理”，这句口诀能有效的帮学生理解电动势和电位差当中的关系。

4. “负极阴离子，正极阳离子”，这句口诀能有效的帮学生了解离子的电荷特性，还方便学生记忆。

5. “离子化合物溶于水，化学键断裂离子形成，电粒子随化学式”，这句口诀能有效的帮学生了解离子化合物和水的化学特性。

以上是少数化学口诀，可以方便学生记忆经常会用到的化学重要内容及核心考点，但是，针对范围更广的化学知识还需加强理解和记忆。

化合价口诀

　　一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

　　溶解性口诀

　　钾钠铵盐溶水快（1）硫酸盐除去钡铅钙（2）氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。（3）口诀中未有皆下沉。

初三化学盐的重要内容及核心考点？

1

盐的通性

盐→金属离子+酸根离子

2

常见的盐

氯化钠NaCl NaCl→Na++Cl-

氯化铵NH4Cl NH4Cl→NH4++Cl-

碳酸钠Na2CO3 Na2CO3→Na++ CO32-

硝酸钙Ca(NO3)2 Ca(NO3)2→Ca2++NO3-

3

盐的化学性质归纳

（1）盐与某些金属反应

条件：反应物的盐一定要可溶且金属的活动性在盐中金属元素活动性的前面

表达式：金属＋盐→新金属+新盐 (置换反应)

例如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

Cu+MgSO4不可以反应，因为虽然反应物盐MgSO4可溶，但Cu的活动性在Mg的后面。

初三化学重点知识总结？

以下为初三化学重点知识总结：

1. 原子结构和元素周期表：学习原子结构，涵盖原子核、电子壳层、电子层数、电子轨道等，还有元素周期表的组成、重要特点和分类方式。

2. 化学键和物质的组成：了解化学键的种类和特点，涵盖离子键、共价键、金属键等，并学习物质的组成，如分子、离子、原子等。

3. 化学方程式和化学反应：熟悉化学方程式的表达方法、类型和平衡法则，学习化学反应的类型、规律及影响原因，涵盖酸碱反应、氧化还原反应等。

4. 离子反应和电解质：学习离子反应的特点和形式，涵盖酸碱中的离子反应、中和反应等，并了解电解质的种类和特点。

5. 实验技能和安全常识：掌握并熟悉化学实验基本操作方式和实验技能，涵盖量筒测量、重量称量、滴定等，同时学习化学实验的安全常识和安全操作规范。

6. 物态变化和热化学：学习物态变化的种类和特点，涵盖固体、液体、气体、等离子体等，还有热化学的基本概念和定律，如热力学第一定律、热力学第二定律等。

7. 溶液和饱和度：学习溶液的基本概念和组成、浓度计算方式、溶解过程和能量变化，还有饱和度的概念和测定方式。

8. 金属和非金属化合物：了解金属和非金属元素基本特点和性质，还有金属和非金属化合物的分类和性质，如卤素、氧化物、酸等。

9. 有机化合物和功能团：学习有机化合物的基本结构、分类方式和命名规则，还有各自不同的功能团的特点、组成和性质，如醇、醛、酮等。

10. 化学环境和持续时间发展：掌握并熟悉化学环境问题的基本概念和影响原因，如大气污染、水污染、土壤污染等，同时了解持续时间发展的概念和有关原则。我还想问一下您还有哪些需帮忙的问题吗？有哪些其他的有关这个主题的问题您想要了解吗？我会尽力帮您进行解答。

中考化学怎么做题效果最好？

做题效果最好的方式是坚持答题和及时总结。1. 中考化学是一门考验学生对重要内容及核心考点理解和应用的科目，做题是一定不可以缺少的。唯有持续性地答题，才可以更好地掌握并熟悉重要内容及核心考点和提升解题能力。2. 在做题的途中，及时总结是很必要的。可以记录自己在答题的途中碰见的问题和解题的方式，还有做错的试题。通过总结，可以发现自己的不够，进一步加强学习和夯实重要内容及核心考点。3. 除开这点在做题时应该做到尽可能地模拟考试环境，比如限时完成考试试卷等，这样才可以更好地锻炼自己的参加本次考试能力。

中考化学想要做题效果最好，需采用以下措施：1.针对重要内容及核心考点进行分类，逐步一个个挑战。每一次做题不要太多，40道左右就可以，每道题需仔细思考，掌握并熟悉解题方法和技巧。2. 积累总结错题，分析错题因素，找出防止出错的方式。这些具体反思分析，下次碰见同一类型型错题时完全就能够不要掉入同样的错误。3. 在掌握并熟悉试题解题方法和技巧的基础上真真切切提升自己的解题速度，不是简单的加强练习，而是应该在一定程度上时遵守提高解题速度的方式。这样才可以兼顾速度和准确率。总而言之，为了中考化学做题效果最好，除了归纳总结错题和强化练习之外，掌握并熟悉试题解题方法和技巧和平衡速度和准确率，这都是一定不可以缺少的。

化学知识的记忆需通过反复多次的练习才可以夯实，中考化学的做题效果最好的方式是结合以下哪些方面：

1. 明确目标，查看中考化学考试的详细要求和考点重点，在学习时更有针对性；

2. 遵守“新、旧、错、难”四步做题法，即过一遍新试题，学习旧知识，重新做不会的试题，处理难题，让自己的知识层次更清晰；

3. 多做模拟考试，并在答题后及时总结，分析自己的答题策略，找到自己答题的薄弱点和错误点，形成自己的正确答题方式和策略；

4. 涉及到化学知识结构的改变和化学情况的原理原则时，需形成图文并茂的思维导图和知识点框架体系，方便记忆和学习，同时也方便知识夯实和拓展。

中考化学做题可以提升学习效果因为做题可以让我们熟悉各自不同的类型的试题，磨练我们的解题能力和逻辑思维，培养我们的考试心态，提高我们的信息加工和记忆能力，提升我们的成绩除了每天仔细学习之外，可以将每个重要内容及核心考点的重点进行总结，针对不一样难度的考试试卷做题，结合自测结果和做练习题的时候的错误、困惑进行针对性的介绍和练习学习，而且，可以找考生或老师及时交流，加强训练的实效性，提升中考化学的成绩

回答请看下方具体内容：下面这些内容就是一部分中考化学做题的建议：

1. 多做真题和试题：通过做真题和试题，可以更好地了解考试的题型和难度，同时也可检测自己的知识掌握并熟悉程度和参加本次考试能力。

2. 学会总结：在答题途中，要擅长于总结试题中的规律和重要点，以便在以后的学习中更好地记忆和应用。

3. 找到自己的薄弱环节：通过答题，可以发现自己的薄弱环节，然后针对性地进行学习和强化。

4. 利用各自不同的学习资源：除了教科书和练习册，还能用到互联网、视频、教育类APP等各自不同的学习资源，来帮自己更好地学习和学习。

5. 坚持练习：做题需坚持，每天都要花一定时间来做习题或套卷，以便在考试中有更好的表现。

初三化学中考必考重要内容及核心考点有什么？

你好，我是【小西瓜看电影】，很高兴为你解答。例如说氢氧化钠，硫酸，盐酸等很重要的常见化学物质，这些东西就是中考化学考试试卷的经常容易考到考点。还有制氢气，二氧化碳，制氧气的化学方程式。还有四大反应类型---化合，分解，复分解，置换反应。更多专业的科普知识，请关注我。假设喜欢我的回答，也请给我赞或转发，你们的鼓励是支持我写下去的动力，谢谢各位考生。