初三中考化学必背的知识点,初三化学必背16个知识点

初三中考化学必背的知识点,初三化学必背16个知识点

初三中考化学考点的重要内容及核心考点?

1、空气中含量最多的元素是N,空气中含量最多的物质是氮气(N2)。

2、地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。

3、人体中含量最多的元素是O,人体含量最多的金属元素是Ca。

4、天然存在最硬的物质是金刚石,形成化合物最多的元素是C。

5、相对原子质量最小的原子是氢原子,质子数最少的元素是H。

6、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

7、一样条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

8、导电、导热性最顶级的金属是银。

1.镁在空气中燃烧

2.铁在氧气中燃烧:

3.铜在空气中受热:

4.铝在空气中燃烧:

5.氢气中空气中燃烧:

6.红磷在空气中燃烧:

7.硫粉在空气中燃烧:

8.碳在氧气中充分燃烧:

9.碳在氧气中不充分燃烧:

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳燃烧:

11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧:

13.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)

14.过氧化氢分解:

15.水在直流电的作用下分解:

16.生石灰溶于水:

初三化学考点16个知识?

一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:

3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:

5.氢气中空气中燃烧:

6.红磷在空气中燃烧:

7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:

9.碳在氧气中不充分燃烧:

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳燃烧:11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧:13.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)

14.过氧化氢分解:15.水在直流电的作用下分解:

16.生石灰溶于水:17.二氧化碳可溶于水:

18.镁燃烧:19铁和硫酸铜溶液反应:

20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜

23.碳充分燃烧:24.木炭还原氧化铜:

25.焦炭还原氧化铁:

26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

27.碳酸不稳定而分解:28.二氧化碳可溶于水:

29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):

30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

31.一氧化碳还原氧化铜:

32.一氧化碳的可燃性:

33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸

36.铁和硫酸铜溶液反应:

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4.硫:淡黄色

6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(都为无色)

7.(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、一样条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

12、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜经常会用到的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子大多数情况下有三种微粒:质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参与反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物当中的质量比

8、收集气体大多数情况下有三种方式:排水法、向上排空法、向下排空法。

9、一般使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;

干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的因素有三个:不可以燃烧、不可以支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类:金属单质;

非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最最重要,要优先集中精力的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、考试教材中产生的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为3个部分:外焰、内焰、焰心,这当中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则:(1)不需要手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实质上为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五,基本反应类型:

1.化合反应:多变一2.分解反应:一变多

3.置换反应:一单换一单4.复分解反应:互换离子

六,实验

1、实验室制取氧气的步骤:

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品,连好装置

“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体、“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯,停止加热。

2,须知

(1)试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流导致试管破裂

(2)药品平铺在试管的底部:均匀受热

(3)铁夹夹在离管口约1/3处

(4)导管应稍露出橡皮塞:方便气体排出

(5)试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

(6)排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(一开头排出的是试管中的空气)

(7)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸导致试管破裂

(8)用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

3,氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验结束后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

5、电解水的实验情况:

“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作:操作须知:“一贴二低三靠”

“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9,过滤后,滤液也还是浑浊的可能因素有:

(1)承接滤液的烧杯不干净(2)倾倒液体时液面高于滤纸边缘(3)滤纸破损

10,实验中的规律:

(1)凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

(2)凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

(3)凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

(4)凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

(5)凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

(6)凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

(7)凡是为了让用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

(8)凡是为了让用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

七、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个就可以)

(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下

3、影响燃烧情况的原因:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

八、空气的成分和组成

空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质

体积成绩、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

九、药品的取用

1、固体药品的取用

(1)粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽(2)块状及条状药品:用镊子夹取

2、液体药品的取用

(1)液体试剂的倾注法:

取下瓶盖,倒放在桌上,(避免药品被污染)。标签应该向开始心,(避免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注结束,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

(2)少量液体的取用,滴管

2、药品取用的总原则

(1)取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部比较好,

液体以1~2mL比较好。

多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不可以带出实验室,应放在指定的容器内。

(2)“三不”:任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如果确实需要嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

十、加热器皿-酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:(1)不可向燃着的酒精灯内添加酒精;(2)用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;(3)熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超越酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不可以用水冲。

十一、夹持器-铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置可以在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;

用量筒量取液体体积时,量筒一定要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

十二、蜡烛燃烧实验(描述情况时不可产生产物名称)

(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)

(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。情况:两端先碳化;结论:外焰温度

(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧

中考化学溶液重点重要内容及核心考点?

下面这些内容就是中考化学中有关溶液的重点重要内容及核心考点:

1. 溶液的定义及分类:溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。根据溶解度可以分为可逆溶解、不可逆溶解和过饱和溶解三种类型。

2. 溶解度和饱和度:溶解度是指在一定温度下单位体积溶剂中能溶解溶质的最非常多。饱和度指的是某一温度下的溶液中溶质含量达到溶解度时的状态。

3. 浓度和稀释:溶液的浓度指的是单位体积溶液中含有的溶质的量。稀释是指在不改变溶液物质质量的条件下降低其浓度的过程。

4. 溶液的性质:溶液中溶质和溶剂当中的相互作用导致了一系列的溶液性质,如沸点升高、冰点降低、溶液比热变化、折射率变化

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