初三中考化学必背的知识点，初三化学必背16个知识点

初三中考化学考点的重要内容及核心考点？

1、空气中含量最多的元素是N，空气中含量最多的物质是氮气（N2）。

2、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

3、人体中含量最多的元素是O，人体含量最多的金属元素是Ca。

4、天然存在最硬的物质是金刚石，形成化合物最多的元素是C。

5、相对原子质量最小的原子是氢原子，质子数最少的元素是H。

6、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

7、一样条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

8、导电、导热性最顶级的金属是银。

1.镁在空气中燃烧

2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：

4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：

8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳燃烧：

11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧：

13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

14.过氧化氢分解：

15.水在直流电的作用下分解：

16.生石灰溶于水：

初三化学考点16个知识？

一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：

16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：

18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：

20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜

23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：

25.焦炭还原氧化铁：

26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：

29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

31.一氧化碳还原氧化铜：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸

36.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4.硫：淡黄色

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(都为无色)

7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、一样条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

12、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜经常会用到的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子大多数情况下有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物当中的质量比

8、收集气体大多数情况下有三种方式：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、一般使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;

干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的因素有三个：不可以燃烧、不可以支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;

非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最最重要，要优先集中精力的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、考试教材中产生的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为3个部分：外焰、内焰、焰心，这当中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不需要手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实质上为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五，基本反应类型：

1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多

3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子

六，实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体、“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2，须知

（1）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流导致试管破裂

（2）药品平铺在试管的底部：均匀受热

（3）铁夹夹在离管口约1/3处

（4）导管应稍露出橡皮塞：方便气体排出

（5）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

（6）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(一开头排出的是试管中的空气)

（7）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸导致试管破裂

（8）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验结束后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验情况：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作须知：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9，过滤后，滤液也还是浑浊的可能因素有:

（1）承接滤液的烧杯不干净（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘（3）滤纸破损

10，实验中的规律：

（1）凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

（2）凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

（3）凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

（4）凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

（5）凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

（6）凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

（7）凡是为了让用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

（8）凡是为了让用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

七、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个就可以)

(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下

3、影响燃烧情况的原因：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

八、空气的成分和组成

空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质

体积成绩、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

九、药品的取用

1、固体药品的取用

（1）粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽（2）块状及条状药品：用镊子夹取

2、液体药品的取用

（1）液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，(避免药品被污染)。标签应该向开始心，(避免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注结束，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

（2）少量液体的取用，滴管

2、药品取用的总原则

（1）取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部比较好，

液体以1~2mL比较好。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不可以带出实验室，应放在指定的容器内。

（2）“三不”：任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如果确实需要嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

十、加热器皿-酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：（1）不可向燃着的酒精灯内添加酒精;（2）用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;（3）熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超越酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不可以用水冲。

十一、夹持器-铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置可以在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;

用量筒量取液体体积时，量筒一定要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

十二、蜡烛燃烧实验(描述情况时不可产生产物名称)

(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。情况：两端先碳化;结论：外焰温度

(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧

中考化学溶液重点重要内容及核心考点？

下面这些内容就是中考化学中有关溶液的重点重要内容及核心考点：

1. 溶液的定义及分类：溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。根据溶解度可以分为可逆溶解、不可逆溶解和过饱和溶解三种类型。

2. 溶解度和饱和度：溶解度是指在一定温度下单位体积溶剂中能溶解溶质的最非常多。饱和度指的是某一温度下的溶液中溶质含量达到溶解度时的状态。

3. 浓度和稀释：溶液的浓度指的是单位体积溶液中含有的溶质的量。稀释是指在不改变溶液物质质量的条件下降低其浓度的过程。

4. 溶液的性质：溶液中溶质和溶剂当中的相互作用导致了一系列的溶液性质，如沸点升高、冰点降低、溶液比热变化、折射率变化