九年级化学对蜡烛及其燃烧的探究的步骤，初三燃烧的化学方程式

初中教育网 2023-07-09 九年级 次
九年级化学对蜡烛及其燃烧的探究的步骤，初三燃烧的化学方程式

九年级化学对蜡烛及其燃烧的探究的步骤？

对蜡烛及其燃烧的探究 探究实验目标：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行详细的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其情况。

实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。实验步骤与方式： 1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。情况：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的情况。情况：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。情况：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的情况片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其情况。情况：干燥的烧杯壁上产生了不少小水珠。取下烧杯后快速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。结论：蜡烛燃烧时出现了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。5．熄灭蜡烛，观察其情况，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有哪些情况出现。情况：熔化的石蜡渐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时出现炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。实验结论： 蜡烛在空气中可以燃烧，在燃烧途中和过程后能出现不少新的物质。

初三燃烧化学式及符号？

初三化学方程式总结(1 - 7单元)

化合反应

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4

3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3

4. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O

5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5

6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2

7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2

8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO

9. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温 2CO

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2

11. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3

12. 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点 燃 2NaCl

分解反应

13. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑

16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

置换反应

19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

20. 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

21. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

23. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑

24. 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高 温 H2 + CO

25. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑

其他

26. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O

27. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O

28. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2

29. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2

30. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O

31. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

32. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：上面有

（2）化合物与氧气的反应：

1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧

3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰

二．哪些氧化还原反应：

4. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

5. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑

6. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑

7. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑

8. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2

9. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2

10. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2

三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

11. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

12. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

13. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

14. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

15. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

16. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

18. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

19. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

20. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

四．其它反应：

21. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

五、化学方程式 反应情况 应用

2Mg + O2点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹

2Hg + O2点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu + O2点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al + 3O2点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe + 2O2点 燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C + O2 点 燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S + O2 点 燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2 + O2 点 燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料

4P + 5O2 点 燃2P2O5 剧烈燃烧、非常多白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气

2HgO △ 2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑ 父亲正痒

Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色渐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒因素

C + CuO 高 温2Cu + CO2↑ 黑色渐渐变为红色、出现使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属

CuO +CO △ Cu + CO2 黑色渐渐变红色，出现使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质，湿法炼铜、镀铜

九年级化学燃烧类公式？

若燃料的化学式为CxHyOz，则燃烧的公式为： CxHyOz +（x + y/4- z/2）O2 = xCO2 + y/2 H2O 如CH4：CH4+2O2=CO2+H2O 再如CO：CO+ 1/2 O2 =CO2 C2H4：C2H4+3O2=2CO2+2H2O C4H10：C4H10+ 13/2 O2=4CO2+5H2O

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