九年级化学金属材料知识点，初三金属的化学性质及方程式

初中教育网 2023-07-15 九年级 次
九年级化学金属材料知识点，初三金属的化学性质及方程式

九年级化学金属材料重要内容及核心考点？

九年级化学金属材料的考点归纳点：

1、金属的物理性质：

（1）常温下大多数情况下为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）相当大一部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：现在世界年产量最多的金属（铁铝铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

3、金属分类：

黑色金属：一般指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：一般是指除黑色金属以外的其他金属。

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：大多数情况下说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性可以更好

注：钛和钛合金：被觉得是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因为这个原因可用来制造人造骨等。

优点

（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、相当大一部分金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4== Cu + FeSO4（“湿法冶金”原理）

三、常见金属活动性顺序

KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强渐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）



人教版初三化学金属的化学性质化学方程式？

人教版初三化学讲授金属化学性质有三条：

1、某些金属能与氧气出现氧化反应，生成金属氧化物。

铝在空气中易和氧气出现缓慢氧化，形成致密的氧化膜，保护铝制品，延长使用寿命。

化学方程式为：4Al + 3O2 == 2Al2O3; 2、金属活动性顺序中位于氢前金属能与酸出现置换反应生成盐和氢气。

化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2；

3、某些金属能和盐出现置换反应（前面金属能置换盐中后面后金属）。

化学方程式为：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag

初三金属的化学性质？

4Al+3O2==2Al2O3 铝在空气中被氧化形成致密的氧化膜Al2O3覆盖在铝锅表面，防止铝锅被进一步氧化。

若用钢刷擦洗表面，Al2O3会被刷掉，以此让内部铝层暴露在空气中 被进一步氧化。长此以往，对铝锅使用不要。

初三化学金属重要内容及核心考点总结？

九年级化学金属材料的考点归纳点：

1、金属的物理性质：

（1）常温下大多数情况下为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）相当大一部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：现在世界年产量最多的金属（铁铝铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

3、金属分类：

黑色金属：一般指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：一般是指除黑色金属以外的其他金属。

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：大多数情况下说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性可以更好

注：钛和钛合金：被觉得是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因为这个原因可用来制造人造骨等。

优点

（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、相当大一部分金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4== Cu + FeSO4（“湿法冶金”原理）

三、常见金属活动性顺序

KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强渐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）



九年级化学金属化学性质的作用？

九年级化学课本中金属一单元，讲到金属单质约化学性质有三条，第一某些金属在常温下能与氧气反应，如铝与氧气结合形成致密氧化膜保护生活中铝制品，延长使用寿命，还有铁在潮湿环境中容易生锈，为保护铁制品要保持干燥，还可采用涂油刷漆电镀等保护措施。

第二较活泼能与酸反应，利用此性质可制取氢气，同时严禁用金属容器盛放酸。

第三某些金属还能与盐溶液反应，西汉时期的湿法炼铜即利用该性质。

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