初三化学上册1-3单元重点知识归纳，九上人教版化学第一单元必背知识点

初三化学上册1-3单元重点知识归纳？

【初三化学上册1-3单元】重要内容及核心考点整理

第一单元 走进化学世界

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质还有变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：是否有新物质的生成。化学变化中伴随出现一部分如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等情况。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，（1）绿色粉末变成黑色，（2）管口产生小水滴，（3）石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

6、我们国内的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大奉献。

第二单元 我们周围的空气

1、空气中氧气含量的测定：实验情况：（1）红磷（不可以用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有非常多白烟生成，（2）同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的因素可能是：（1）红磷不够，氧气没有都消耗完（2）装置漏气（3）没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不一样的方式制得了氧气。

3、空气的成分按体积成绩计算，大概是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，总体可分为粉尘和气体两类，气体污染物有点多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

第三单元 自然界的水

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充足，地面淡水量还不到总水量的1%，而且，分布很不均匀。

2、水的污染来自于（1）工厂生产中的废渣、废水、废气，（2）生活污水的任意排放，（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采用的措施：（1）加强对水质的监测，（2）工业“三废”要经过处理后再排放，（3）农业上要合理（不是不允许）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不可以再分。

5、电解水中正极出现氧气，负极出现氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来提高水的导电性。通的是直流电

九上人教版化学第一单元考点？

　　九年级上册化学第一单元知识

　　实验仪器和操作

　　一、药品的取用原则

　　1.使用药品要做到“三不”：不可以用手直接接触药品，不可以把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不可以尝任何药品的味道。

　　2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，假设没有说明用量，大多数情况下取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3.用剩的药品要做到“三不”：即不可以放回原瓶，不要随意丢弃，不可以拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4.实验时若眼睛里溅进了药液，要马上用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1.块状或密度很大的固体颗粒大多数情况下用镊子夹取。

　　2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3.使用过的镊子或钥匙应马上用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1.少量液体药品的取用--用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，避免沾污滴管;不可以用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不可以交叉使用，也不需冲洗)

　　2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向开始心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3.量筒的使用

　　A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒一定要放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只可以用来量取液体，不可以长时间存放药品，也不可以作为反应的容器。不可以用来量过冷或过热的液体，不要加热。

　　C:读数时，若仰视，读数比实质上体积低;若俯视，读数比实质上体积高。

　　四、酒精灯的使用

　　1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因为这个原因加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2.酒精灯使用须知：

　　A：酒精灯内的酒精不能超出容积的2/3;

　　B：用完酒精灯后一定要用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;

　　C：绝对不允许向燃着的酒精灯内添加酒精;

　　D：绝对不允许用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，避免导致火灾。

　　E：不需要酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

九年级上册化学第一，二单元有哪些重点？

第一单元《走进化学世界》基本重要内容及核心考点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质还有变化规律的基础科学。

2、我们国内劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学---环境友好化学(化合反应满足绿色化学反应)

（1）四特点P6（原料、条件、零排放、产品）（2）核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述情况时不可产生产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。情况：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是一样的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

大多数情况下步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：特别要注意关注物质的性质、变化、变化过程及其情况；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、经常会用到仪器及使用方式

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只可以间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒一定要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不可以用来加热，不可以用作反应容器。量程为10毫升的量筒，大多数情况下只可以读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，大多数情况下能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不可以直接放在托盘上。

大多数情况下药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：（1）不可向燃着的酒精灯内添加酒精；（2）用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；（3）熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超越酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不可以用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置可以在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，避免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

大多数情况下固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

（1）取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部比较好，

液体以1~2mL比较好。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不可以带出实验室，应放在指定的容器内。

（2）“三不”：任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如果确实需要嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

（1）粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 （2）块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

（1）液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（避免药品被污染）。标签应该向开始心，（避免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注结束，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

（2）液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用途中，自始至终保持橡胶乳头在上，避免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，马上用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使耗费时长千万不可以伸入容器中或与器壁接触，不然会导致试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱依然不会回落，就说明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不能超出试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，还不时地上下移动试管，为了不要伤人，加热时千万不要将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作须知：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液也还是浑浊的可能因素有:

（1）承接滤液的烧杯不干净 （2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘 （3）滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热途中，用玻璃棒持续性搅拌

（作用：提高蒸发，防止因为局部温度过高，导致液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或产生有点多量固体）时停止加热，利用余热将剩下水分蒸

发掉，以不要固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如果确实需要马上放在实验台上，要垫上石

棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不可以乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》重要内容及核心考点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积成绩

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、情况：有非常多白烟出现，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不可以燃烧，难溶于水

e、探究： （1）液面上升小于1/5因素：装置漏气，红磷量不够，未冷却完全

（2）能不能用铁、铝代替红磷？不可以 因素：铁、铝不可以在空气中燃烧

能不能用碳、硫代替红磷？不可以 因素：产物是气体，不可以出现压强差

（2）空气的污染及防治：对空气导致污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。现在计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才可以排放，积极植树、造林、种草等

（4）现在环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下方罗列出来的物质反应情况

物质

情况

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，出现使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

出现非常多白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

出现有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，出现使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧需要在集气瓶底部放少量水或细砂的目标：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不一样 物理变化）

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择 △

出现装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：按照物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集作为例子）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

（1）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流导致试管破裂

（2）药品平铺在试管的底部：均匀受热

（3）铁夹夹在离管口约1/3处

（4）导管应稍露出橡皮塞：方便气体排出

（5）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

（6）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（一开头排出的是试管中的空气）

（7）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸导致试管破裂

（8）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有出现变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

（1）氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

（2）氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不一样颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方式

（1）氧气：带火星的木条

（2）二氧化碳：澄清的石灰水

（3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）出现的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：（1）都是氧化反应 （2）都放热