九年级上册化学第一二单元有什么重点，九下化学第一单元第二课重点内容总结

九年级上册化学第一，二单元有哪些重点？

第一单元《走进化学世界》基本重要内容及核心考点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质还有变化规律的基础科学。

2、我们国内劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学---环境友好化学(化合反应满足绿色化学反应)

（1）四特点P6（原料、条件、零排放、产品）（2）核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述情况时不可产生产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。情况：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是一样的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

大多数情况下步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：特别要注意关注物质的性质、变化、变化过程及其情况；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、经常会用到仪器及使用方式

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只可以间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒一定要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不可以用来加热，不可以用作反应容器。量程为10毫升的量筒，大多数情况下只可以读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，大多数情况下能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不可以直接放在托盘上。

大多数情况下药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：（1）不可向燃着的酒精灯内添加酒精；（2）用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；（3）熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超越酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不可以用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置可以在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，避免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

大多数情况下固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

（1）取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部比较好，

液体以1~2mL比较好。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不可以带出实验室，应放在指定的容器内。

（2）“三不”：任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如果确实需要嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

（1）粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 （2）块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

（1）液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（避免药品被污染）。标签应该向开始心，（避免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注结束，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

（2）液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用途中，自始至终保持橡胶乳头在上，避免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，马上用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使耗费时长千万不可以伸入容器中或与器壁接触，不然会导致试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱依然不会回落，就说明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不能超出试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，还不时地上下移动试管，为了不要伤人，加热时千万不要将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作须知：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液也还是浑浊的可能因素有:

（1）承接滤液的烧杯不干净 （2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘 （3）滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热途中，用玻璃棒持续性搅拌

（作用：提高蒸发，防止因为局部温度过高，导致液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或产生有点多量固体）时停止加热，利用余热将剩下水分蒸

发掉，以不要固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如果确实需要马上放在实验台上，要垫上石

棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不可以乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》重要内容及核心考点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积成绩

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、情况：有非常多白烟出现，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不可以燃烧，难溶于水

e、探究： （1）液面上升小于1/5因素：装置漏气，红磷量不够，未冷却完全

（2）能不能用铁、铝代替红磷？不可以 因素：铁、铝不可以在空气中燃烧

能不能用碳、硫代替红磷？不可以 因素：产物是气体，不可以出现压强差

（2）空气的污染及防治：对空气导致污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。现在计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才可以排放，积极植树、造林、种草等

（4）现在环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下方罗列出来的物质反应情况

物质

情况

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，出现使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

出现非常多白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

出现有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，出现使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧需要在集气瓶底部放少量水或细砂的目标：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不一样 物理变化）

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择 △

出现装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：按照物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集作为例子）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

（1）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流导致试管破裂

（2）药品平铺在试管的底部：均匀受热

（3）铁夹夹在离管口约1/3处

（4）导管应稍露出橡皮塞：方便气体排出

（5）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

（6）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（一开头排出的是试管中的空气）

（7）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸导致试管破裂

（8）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有出现变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

（1）氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

（2）氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不一样颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方式

（1）氧气：带火星的木条

（2）二氧化碳：澄清的石灰水

（3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）出现的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：（1）都是氧化反应 （2）都放热

九下化学第一单元第二课重点内容？

1.石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

2. 蜡烛燃烧时的火焰分三层，涵盖外焰（温度最高）、内焰（最明亮）和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中发现，情况：两端先碳化，结论：外焰温度最高。

3. 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

4. 熄灭蜡烛时出现的白烟是凝固的石蜡蒸气。

5. 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水 C25H32+33O2点燃25CO2+16H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最最重要，要优先集中精力的是做对比实验。

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是一样的）

九年级下册化学前三单元重点？

1、合金重点知识：合金比对应的纯金属的熔点低、硬度大；金属活动顺序表；金属的化学性质；金属矿物的冶炼方式

2、溶液重点知识：溶液的概念；溶解度的计算、影响原因；一定物质的量浓度的计算

3、酸碱盐的重点知识：酸碱盐的概念、分类；酸碱盐的化学性质；酸碱指示剂；常见的化学肥料

九上化学哪章重要？

第2章

一、氧气的性质和制备。

1、氧气的性质。

碳在氧气中燃烧。铁丝在氧气中燃烧。氢气在氧气中燃烧。

2、氧气的制备。

反应原理。高锰酸钾受热分解生成氧气，锰酸钾，二氧化锰。

二、二氧化碳的性质和制备。

1、二氧化碳的性质。

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。

2、二氧化碳的制备。

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。

第三单元微观粒子，第四单元质量守恒定律都是非常重要的