九年级上册化学第一二单元有什么重点,九下化学第一单元第二课重点内容总结

九年级上册化学第一二单元有什么重点,九下化学第一单元第二课重点内容总结

九年级上册化学第一,二单元有哪些重点?

第一单元《走进化学世界》基本重要内容及核心考点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质还有变化规律的基础科学。

2、我们国内劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学---环境友好化学(化合反应满足绿色化学反应)

(1)四特点P6(原料、条件、零排放、产品)(2)核心:利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述情况时不可产生产物名称)

(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。情况:两端先碳化;结论:外焰温度最高

(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是一样的)

6、学习化学的重要途径——科学探究

大多数情况下步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点:特别要注意关注物质的性质、变化、变化过程及其情况;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、经常会用到仪器及使用方式

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只可以间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时,量筒一定要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不可以用来加热,不可以用作反应容器。量程为10毫升的量筒,大多数情况下只可以读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,大多数情况下能精确到0.1克。)

注意点:(1)先调整零点

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不可以直接放在托盘上。

大多数情况下药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:(1)不可向燃着的酒精灯内添加酒精;(2)用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;(3)熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超越酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不可以用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置可以在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,避免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

(一)药品的取用

1、药品的存放:

大多数情况下固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),

金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

(1)取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部比较好,

液体以1~2mL比较好。

多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不可以带出实验室,应放在指定的容器内。

(2)“三不”:任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如果确实需要嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

3、固体药品的取用

(1)粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 (2)块状及条状药品:用镊子夹取

4、液体药品的取用

(1)液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(避免药品被污染)。标签应该向开始心,(避免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注结束,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

(2)液体试剂的滴加法:

滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂

b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用途中,自始至终保持橡胶乳头在上,避免被试剂腐蚀

d、滴管用毕,马上用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

e、胶头滴管使耗费时长千万不可以伸入容器中或与器壁接触,不然会导致试剂污染

(二)连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管

口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱依然不会回落,就说明

装置不漏气。

(三)物质的加热

(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

(2)加热液体时,液体体积不能超出试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,还不时地上下移动试管,为了不要伤人,加热时千万不要将试管口对着自己或他人。

(四)过滤 操作须知:“一贴二低三靠”

“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后,滤液也还是浑浊的可能因素有:

(1)承接滤液的烧杯不干净 (2)倾倒液体时液面高于滤纸边缘 (3)滤纸破损

(五)蒸发 注意点:(1)在加热途中,用玻璃棒持续性搅拌

(作用:提高蒸发,防止因为局部温度过高,导致液滴飞溅)

(2)当液体接近蒸干(或产生有点多量固体)时停止加热,利用余热将剩下水分蒸

发掉,以不要固体因受热而迸溅出来。

(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如果确实需要马上放在实验台上,要垫上石

棉网。

(六)仪器的洗涤:

(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中

(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下

(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。

(5)仪器洗干净后,不可以乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》重要内容及核心考点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积成绩

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

(1)空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷

b、装置要求:气密性良好

c、情况:有非常多白烟出现,广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;

N2约占4/5,不支持燃烧,也不可以燃烧,难溶于水

e、探究: (1)液面上升小于1/5因素:装置漏气,红磷量不够,未冷却完全

(2)能不能用铁、铝代替红磷?不可以 因素:铁、铝不可以在空气中燃烧

能不能用碳、硫代替红磷?不可以 因素:产物是气体,不可以出现压强差

(2)空气的污染及防治:对空气导致污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。现在计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护:

危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才可以排放,积极植树、造林、种草等

(4)现在环境污染问题:

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

6.氧气

(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸

(2)氧气与下方罗列出来的物质反应情况

物质

情况

在空气中保持红热,在氧气中发出白光,出现使澄清石灰水变浑浊的气体

出现非常多白烟

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,

出现有刺激性气味的气体

发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体

剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡

在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,出现使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧需要在集气瓶底部放少量水或细砂的目标:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不一样 物理变化)

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

(4)气体制取与收集装置的选择 △

出现装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:按照物质的密度、溶解性

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集作为例子)

a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

(1)试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流导致试管破裂

(2)药品平铺在试管的底部:均匀受热

(3)铁夹夹在离管口约1/3处

(4)导管应稍露出橡皮塞:方便气体排出

(5)试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

(6)排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(一开头排出的是试管中的空气)

(7)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸导致试管破裂

(8)用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有出现变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途:

(1)氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救)

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

(2)氮气:惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):

保护气、电光源(通电发不一样颜色的光)、激光技术

9、常见气体的检验方式

(1)氧气:带火星的木条

(2)二氧化碳:澄清的石灰水

(3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;

或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

9、氧化反应:物质与氧(氧元素)出现的化学反应。

剧烈氧化:燃烧

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点:(1)都是氧化反应 (2)都放热

九下化学第一单元第二课重点内容?

1.石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。

2. 蜡烛燃烧时的火焰分三层,涵盖外焰(温度最高)、内焰(最明亮)和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中发现,情况:两端先碳化,结论:外焰温度最高。

3. 检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

4. 熄灭蜡烛时出现的白烟是凝固的石蜡蒸气。

5. 蜡烛燃烧的表达式:石蜡+氧气点燃二氧化碳+水 C25H32+33O2点燃25CO2+16H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时,最最重要,要优先集中精力的是做对比实验。

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是一样的)

九年级下册化学前三单元重点?

1、合金重点知识:合金比对应的纯金属的熔点低、硬度大;金属活动顺序表;金属的化学性质;金属矿物的冶炼方式

2、溶液重点知识:溶液的概念;溶解度的计算、影响原因;一定物质的量浓度的计算

3、酸碱盐的重点知识:酸碱盐的概念、分类;酸碱盐的化学性质;酸碱指示剂;常见的化学肥料

九上化学哪章重要?

第2章

一、氧气的性质和制备。

1、氧气的性质。

碳在氧气中燃烧。铁丝在氧气中燃烧。氢气在氧气中燃烧。

2、氧气的制备。

反应原理。高锰酸钾受热分解生成氧气,锰酸钾,二氧化锰。

二、二氧化碳的性质和制备。

1、二氧化碳的性质。

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。

2、二氧化碳的制备。

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙,二氧化碳和水。

第三单元微观粒子,第四单元质量守恒定律都是非常重要的

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