九年级化学知识点总结，九年级化学所有知识点的总结归纳

九年级化学重要内容及核心考点总结？

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

1、判断物理变化和化学变化的依据：是不是有其它（新）物质生成。

2、物理性质涵盖：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。

3、化学性质涵盖可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。

4、闻药品气味方式：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：

二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素； 水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，这当中含有氢元素。

2、鉴别氧气和二氧化碳：

方式

（1）：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条马上熄灭的是二氧化碳；

方式

（2）：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。

课题3 走进化学实验实

1、药品取用规则：

（1）三不原则：不闻，不触，不尝。（2）节约原则：液体1-2ml，固体盖满试管底就可以。

（3）剩下药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。

2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。

（1）倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，以此污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。

（2）量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实质上体积（＞读数）偏大；俯视则读数偏大，液体的实质上体积（＜读数）偏小。

（3）滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。

4、天平：称量时左物右码；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。

5、酒精灯：不允许向燃着的酒精灯中添加酒精，避免失火；不允许用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，避免失火；酒精灯要用灯帽盖灭，不允许用嘴吹灭，避免失火；酒精在桌上燃烧起来，马上用湿抹布扑盖。加热时，液体量不能超出试管容积的3(1)，先使试管底部均匀受热，后集中加热。3(1)

6、简易气体制取装置气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，过一会儿若导管口有气泡冒出（当手离开后导管内形成一段水柱），证明气密性好。

有长颈漏斗和导管上有弹簧夹的装置：关闭弹簧夹，沿长颈漏斗注水，若长颈漏斗内形成一段液柱不下降，证明气密性好。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

1、拉瓦锡首次提出了“空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气整体积的1/5。

2、空气中氧气成分的测定：

实验情况：红磷燃烧出现非常多白烟；装置冷却到室温后打开弹簧夹时，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。

实验结论：氧气约占空气体积的1/5；空气是混合物。

原理：化学方程式： 4P + 5O2 ==2P2O5

须知：

(1)红磷一定要过量（让瓶内的氧气都消耗完）；要等集气瓶冷却后才可以打开弹簧夹；装置的气密性要好，（不然测量结果偏小）。

(2)不可以用硫、木炭或蜡烛（燃烧出现了气体，瓶内压强变化小），改进方式是集气瓶内预先装适量氢氧化钠溶液；不可以用铁丝（铁丝在空气中不可以燃烧）。

剩下气体主要为氮气，其性质：物性：无色，难溶于水；化性：不燃烧也不支持燃烧（不和红磷反应）。

3、空气成分：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气体积比约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

4、混合物：两种或各种物质（分子）组成，如空气，各自不同的水（除蒸馏水），煤、石油、天然气，乙醇汽油，合金，大理石，各自不同的溶液；纯净物：只含一种物质，如干冰，冰水混合物

5、空气的污染及防治：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和可吸入颗粒物（PM2.5）；环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多导致）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮导致）。空气污染指数涵盖：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

6、空气成分用途：氮气：保护气（氮气的化学性质不活泼）；稀有气体：电光源（通电时能发出不一样颜色的光），氦气：填充气球。

7、绿色化学：原料中的原子都被消纳，达到零排放，在化合反应中反映。

课题2 氧气

1、氧气性质：

木炭在氧气燃烧发出白光；

硫粉（淡黄色）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中发出蓝紫色的火焰,生成一种带有刺激性气味的气体。实验时，需要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）；

红磷（暗红色固体）在氧气中燃烧，发出白光，生成非常多的白烟，实验时，需要在瓶底装少量水（吸收白烟，防止污染空气；降温）；

镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不可以燃烧；

氢气燃烧淡蓝色火焰；

一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰。

2、燃烧和缓慢氧化：共同点：都是氧化反应，都放热。

3、化合反应：多变一。有氧气参与的反应一定是氧化反应，但未必是化合反应。

九年级化学全部重要内容及核心考点的总结？

1、常见元素及原子团的名称和符号

　　非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

　　金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

　　OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+

　　2、化合价口诀

　　(1) 常见元素化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 不少元素有变价，条件不一样价不一样。

　　(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

　　一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 一般负价除铵根。

　　(3) 熟练默写常见元素的经常会用到的化合价

　　+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+

　　+3价 Fe3+，Al3+

　　-1价 Cl-、OH-、NO3-

　　-2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、

　　-3价 PO43-

　　3、一定要熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质

　　硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。

　　二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

　　一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

　　甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

　　乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

　　乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

　　氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。

　　氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。

　　四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。

　　氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

　　氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

　　碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

　　碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。

　　碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

　　氯化钠 NaCl 食盐 .

　　碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石

　　白色固体，不溶于水。

　　硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

　　硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。

　　高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

　　碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。

　　氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

　　硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

　　氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。

　　氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。

　　4、一定要熟记的制取物质的化学方程式

　　(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

　　(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方式：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方式：CaCO3 ===CaO+CO2↑

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—金属活动性顺序

　　金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

　　(按5个一句顺序背诵)钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 (氢) ，铜 汞 银 铂 金 。

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—常见物质的颜色、状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;

　　铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体大多数情况下为白色。

　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色

　　4、 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶 液);含Fe3+的溶液呈 棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液大多数情况下为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(都为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、沉淀：(即不溶于水的盐和碱)：

　　（1）盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　（2）碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　7、有毒的：气体：CO

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—物质的溶解性

　　1.盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

　　含Cl的化合物唯有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42-的化合物唯有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32-的物质唯有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

　　难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(涵盖Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大多数酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)

　　4.大多数碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—基本反应类型

　　化合反应：A+B→AB 多变一 例子：2H2+O2==(点燃)2H2O CaO+H2O===Ca(OH)2

　　分解反应：AB→A+B 一变多 例子：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

　　置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例子：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。

　　6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水

　　8、一样条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最顶级的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最低的金属是汞。

　　12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

　　14、平日生活中应用最广泛的金属是铁。

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—气体的鉴别

　　(1)O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

　　(2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

　　(3)空气、O2、CO2、N2、H2 等各种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

　　(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—物质的除杂(括号内是杂质)

　　1、CO(CO2)：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　2、CO2(CO)：通过灼热的CuO除去CO气体(也可以除去氢气)方程式为：CO+CuO = Cu+CO2

　　3、CO2(O2)：通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO

　　4、Cu(Fe)：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　5、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶都可以用该法除杂)

　　6、CaO(CaCO3)：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑

初三化学重要内容及核心考点？

化学重要内容及核心考点不少，下面这些内容就是初三化学非常重要的重要内容及核心考点：1. 元素周期表：元素周期表是化学的基础，初三学习元素周期表不仅要了解元素周期表的构建和规律，还需要掌握并熟悉元素周期表上各个元素的基本性质。

2. 物质的组成：初三化学中，学习物质的组成，要了解物质的化学式还有元素的摩尔质量、分子量的计算方式，这些都是后续化学学习的基础。

3. 化学反应：化学反应长期以来都是初中学习化学的重点之一，初三化学的化学反应内容要重点掌握并熟悉氧化还原反应、酸碱反应和金属活动顺序等核心考点。

4. 酸碱盐：初三化学中酸碱盐的知识也是非常重要的，在学习途中需熟悉不一样种类的酸碱盐及其性质和应用。

初三化学学习主要紧跟化学基础知识、元素及化合物的认识、化学反应等内容展开。下面这些内容就是初三化学的一部分主要重要内容及核心考点：

1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素经过化学反应形成的物质。需掌握并熟悉元素周期表中元素的基本信息，还有各自不同的化合物的化学式、性质等。

2. 化学反应：化学反应是出现化学变化的过程，这当中涉及化学键的形成或断裂、物质的变化等。需学习化学反应的分类、化学方程式等基础概念。

3. 原子结构：原子是元素的基本单元，由核和电子云组成。需学习原子结构的基本组成、元素与化学键的关系等。

4. 离子反应：离子反应是涉及离子的化学反应，这当中离子的电荷变化导致的反应称为电离子反应。需学习离子的基本性质、化学方程式等知识。

以上是初三化学的主要重要内容及核心考点，掌握并熟悉这些知识可为进一步学习化学打下坚实的基础。

回答请看下方具体内容：下面这些内容就是初三化学常见的重要内容及核心考点：

1. 原子结构：原子核、质子、中子、电子、电子层、价电子

2. 元素周期表：元素周期律、主族元素、副族元素、金属、非金属、半金属、惰性元素

3. 化学反应：化学方程式、化学计量关系、摩尔质量、化学反应类型、氧化还原反应、酸碱中和反应

4. 物质的性质：物理性质、化学性质、物质的分类、溶解度、密度、熔点、沸点、比热、导电性、导热性

5. 离子、电离、电解质、非电解质、弱电解质、强电解质

6. 溶液：溶质、溶剂、浓度、饱和溶液、不饱和溶液、过饱和溶液、溶解度

7. 化学能：化学反应的能量变化、放热反应、吸热反应、燃烧反应、化学能的利用

8. 酸碱：酸碱的定义、pH值、酸碱指示剂、中和反应、酸碱滴定

9. 气体：气体的性质、理想气体状态方程、气体的压强、温度、体积、摩尔体积、气体的扩散、气体的混合、部分压强

10. 烃：烃的类别、烷烃、烯烃、炔烃、环烃、烃的性质、烃的利用

这些重要内容及核心考点是初中化学的基础，学好这些重要内容及核心考点针对后续的学习打下基础是很重要的。有关这个问题，1. 元素周期表和元素周期律

2. 元素的性质和分类

3. 化学键和分子式

4. 化学反应和化学方程式

5. 酸碱和盐的性质及反应

6. 电化学和电解质

7. 烷基化合物和烯基化合物

8. 功能性化合物和环状化合物

9. 化学能量和化学反应热

10. 化学平衡和化学反应速率

11. 反应机理和催化作用

12. 化学分析和化学检验

、常见元素及原子团的名称和符号

　　非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

　　金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

　　OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+

　　2、化合价口诀

　　(1) 常见元素化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 不少元素有变价，条件不一样价不一样。

　　(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

　　一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 一般负价除铵根。

　　(3) 熟练默写常见元素的经常会用到的化合价

　　+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+

　　+3价 Fe3+，Al3+

　　-1价 Cl-、OH-、NO3-

　　-2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、

　　-3价 PO43-

　　3、一定要熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质

　　硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。

　　二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

　　一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

　　甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

　　乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

　　乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

　　氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。

　　氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。

　　四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。

　　氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

　　氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

　　碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

　　碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。

　　碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

　　氯化钠 NaCl 食盐 .

　　碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石

　　白色固体，不溶于水。

　　硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

　　硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。

　　高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

　　碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。

　　氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

　　硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

　　氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。

　　氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。

　　4、一定要熟记的制取物质的化学方程式

　　(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

　　(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方式：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方式：CaCO3 ===CaO+CO2↑